Задачи по Аналитической химии

452.  Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и бромида серебра.

 466. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроокиси магния из раствора, содержащего 0,5 М хлорид аммония и 0,1 М аммиака?

Гидроокись магния  K_sp = 1,2·10^–11

аммиак (= 1,8·10^–5)

561. Образуется ли осадок сульфида цинка в растворе, содержащем 2·10^–2 М ZnCl₂ при насыщении его сероводородом, если рН раствора равен 2,3, а концентрация сероводорода равна 0,1 моль/л?

1017. Сколько надо взять нитрата серебра для приготовления 4 л раствора, чтобы 1 мл полученного раствора соответствовал 0,01 г хлорида натрия?

 1186. Сколько процентов серебра в припое, если навеска его 3,0000 г растворена в мерной колбе на 250 мл; на титрование ионов серебра из 25,00 мл этого раствора затрачивается 20,27 мл раствора NH₄CNS с T = 0,007515 г/мл?

 1239. Определить процентное содержание бромида калия, если для анализа отмерено 15,00 мл раствора. К раствору добавлено 25,00 мл раствора AgNO₃ с титром по брому 0,003997 г/мл. Избыток AgNO₃ оттитрован 15,50 мл раствора NН₄СNS с титром по хлору 0,001773 г/мл.

1269. Рассчитать минимальную навеску известняка, содержащего около 80% СаСO₃, для анализа на содержание СO₂.

 1349. Рассчитать процентное содержание Р₂O₅ в апатите, если навеска его 0,2057 г. В результате анализа было получено 2,0112 г осадка (NH₄)₃PO₄·12MoO₃.

 1358. Вычислить аналитический множитель при определении фосфорного ангидрида в виде пирофосфата магния. 

1424. В гидрате сульфата закисного железа, если навеска его 0,3614 г. При анализе получено 0,1038 г окиси железа. Вычислите число частиц воды.